Jika larutan 0,15 M C6H5COOH mempunyai harga pH sebesar 3 − log 3, harga pH larutan 0,06 M C6H5COOH adalah ...

Hallo Icha, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah 5 - log 6. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Larutan C6H5COOH merupakan asam lemah. Soal di atas dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut. 1. Tentukan nilai Ka pH = -log[H+] 3 − log 3 = -log[H+] [H+] = 3 x 10^-3 M maka, [H+] = √(Ka x M) [H+] = √(Ka x M C6H5COOH) 3 x 10^-3 M = √(Ka x 0,15 M) 9 x 10^-9 M = Ka x 0,15 M Ka = (9 x 10^-9 M) : 0,15 M Ka = 6 x 10^-8 2. Tentukan pH 0,06 M C6H5COOH [H+] = √(Ka x M) [H+] = √(6 x 10^-8 x 0,06 M) [H+] = √(36 x 10^-10 M) [H+] = 6 x 10^-5 M maka, pH = -log[H+] pH = -log(6 x 10^-5 M) pH = 5 - log 6 Dengan demikian, harga pH larutan 0,06 M C6H5COOH adalah 5 - log 6.