Jika Ksp PbSO4 = 2,25 x 10^-8, kelarutan PbSO4 dalam air dan dalam larutan Na2SO4 0,01 M dapat dinyatakan dengan perbandingan ... (A) 15 : 1 (B) 75 : 1 (C) 45 : 1 (D) 100 : 1 (E) 200 : 3

Jawaban yang benar adalah E. 200 :3 Hasil kali kelarutan (Ksp) merupakan hasil kali dari konsentrasi ion-ion dipangkatkan koefisiennya dalam suatu larutan jenuh. Kelarutan merupakan jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut tertentu (satuan = Molar). > Kelarutan (s) PbSO₄ dalam air Ksp PbSO₄ = 2,25 x 10⁻⁸ Untuk menentukan kelarutan, tentukan reaksi ionisasi dari PbSO₄ : PbSO₄ → Pb²⁺ + SO₄²⁻ ---s---------s--------s--- Sehingga dapat diperoleh nilai kelarutan (s) berdasarkan Ksp sebagai berikut : Ksp = [Pb²⁺] [SO₄²⁻] Ksp = s x s Ksp = s² s = √Ksp = √2,25 x 10⁻⁸ = 1,5 x 10⁻⁴ M > Kelarutan (s) PbSO₄ dalam Na₂SO₄ 0,01 M Reaksi ionisasi Na₂SO₄ : Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ 0,01 M---0,02 M--0,01 M-- Reaksi ionisasi PbSO₄ : PbSO₄ → Pb²⁺ + SO₄²⁻ ---s---------s--------s--- Berdasarkan ion senama, diperoleh [SO₄²⁻] = 0,01 M sehingga kelarutan (s) berdasarkan Ksp sebagai berikut : Ksp = [Pb²⁺] [SO₄²⁻] 2,25 x 10⁻⁸ = s x 0,01 s = 2,25 x 10⁻⁸/ 0,01 = 225 x 10⁻⁸ = 2,25 x 10⁻⁶ M > Perbandingan kelarutan dalam air dan dalam Na₂SO₄ 0,01 M 1,5 x 10⁻⁴ : 2,25 x 10⁻⁶ M (dibagi 15 x 10⁻⁸) 1000 : 15 (dibagi 5) 200 : 3 Jadi, perbandingan kelarutan PbSO₄ dalam air dan dalam Na₂SO₄ 0,01 M adalah E. 200 : 3