Jika Ksp CaF2=3,2 x 10^-11 dan Ka HF = 10^-5 hitunglah ph larutan jenih MgF2 (untuk mengerjakan soal ini gunakan konsep hidrolisis dan Ksp

Jawaban yang benar adalah 7,8 Pembahasan Ion senama merupakan ion merupakan salah satu bahan terjadinya endapan. Kelarutan suatu endapan akan berkurang, Apabila salah satu ion senama terdapat dalam jumlah yang berlebihan. Jadi adannya ion senama di dalam larutan akan memperkecil atau mengurangi kelarutan suatu zat tersebut. Menentukan kelarutan dari CaF₂ dari nilai Ksp CaF₂ → Ca²⁺ + 2F⁻ Ca²⁺ = s 2F⁻ = 2s Ksp = [Ca²⁺][F⁻]² Ksp = (s)(2s)² Ksp = 4s³ s = ³√(3,2 x 10⁻¹¹) : 4) s = ³√(3,2 x 10⁻¹¹) : 4) s = ³√8 ×10⁻¹² s = 2 x 10⁻⁴ Karena konsentrasi dari MgF₂ dan CaF₂ sama maka dapat digunakan rumus penentuan konsep hidrolisis garam basa. MgF₂ ➝ Mg²⁺ + 2F⁻ 2F⁻ = 2s 2F⁻ = 2(2 x 10⁻⁴) 2F⁻ = 4 x 10⁻⁴ Menentukan [OH⁻] [OH⁻] = √(Kw/Ka x [Garam] x valensi) [OH⁻] = √(10⁻¹⁴/10⁻⁵ x 4 x 10⁻⁴ x 1) [OH⁻] = √4 x 10⁻¹³ [OH⁻] = 2 x 10⁻⁶∙⁵ Setelah diketahui konsentrasi dari ion OH⁻ dapat ditentukan pH larutan pOH = - log [OH⁻] pOH = - log 2 x 10⁻⁶∙⁵ pOH = 6,5 - log 2 Menentukan pH pH = 14 - pOH pH = 14 - (6,5 - log 2) pH = 7,5 + log 2 pH = 7,5 + 0,3 pH = 7,8 Jadi pH larutan jenih MgF₂ adalah 7,8