Jika Ksp BaSO4 = 1x10^-10 dan Mr BaSO4 =233, kelarutan garam BaSO4 tersebut dalam 500 mL air adalah .... a. 233 mg/L b. 23, 3 mg/L c. 1,165 mg/L d. 10^-5 mg/L e. 2,33 x 10 mg/L

Jawaban yang benar adalah 2,33 mg/L (tidak terdapat pada pilihan jawaban). Hasil kali kelarutan (Ksp) merupakan sebuah tetapan yang didapatkan dari hasil kali konsentrasi ion pada kondisi larutan tersebut jenuh setelah dipangkatkan dengan nilai koefisien dari persamaan ionisasinya. Kelarutan (s) atau solubilitas adalah kemampuan suatu zat kimia tertentu, zat terlarut (solute), untuk larut dalam suatu pelarut (solvent). Persamaan reaksi yang terjadi: BaSO₄(s) ⇌ Ba²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) __s________s_________s Menentukan kelarutan jika diketahui Ksp Ksp BaSO₄ = [Ba²⁺] [SO₄²⁻] Ksp BaSO₄ = s x s Ksp BaSO₄ = s² s = √(Ksp) s = √(1 x 10⁻¹⁰) s = 10⁻⁵ mol/L Menghitung massa jika diketahui kelarutan s = M BaSO₄ = 10⁻⁵ mol/L M = massa/Mr x 1000/V massa = M x Mr x V : 1000 massa = 10⁻⁵ mol/L x 233 g/mol x 500 mL / 1000 massa = 116,5 x 10⁻⁵ g massa = 1,165 mg Banyaknya BaSO₄ dalam 500 mL air adalah 1,165 mg, maka dapat dikatakan bahwa kelarutan garam BaSO₄ dalam 500 mL air adalah 1,165 mg setiap 500 mL atau 0,5 L air. m1 : V1 = m2 : V2 m2 : 1 L = 1,165 mg : 0,5 L m2 : 1 L = 2,33 mg/L Dengan demikian, kelarutan garam BaSO₄ dalam 500 mL air adalah 2,33 mg/L.