Jika Ksp Ag3PO4 = 2,7 x 10^-19, kelarutan Ag3PO4 dalam Na3PO4 0,01 M adalah....... M a. 1 x 10^-16 b. 2,7 x 10^-13 c. 1,0 x 10^-14 d. 2,7 x 10^-14 e. 2,7 x 10^-17

Halo Jasmine, jawaban dari pertanyaan kamu adalah 1 x 10^-6 M (tidak ada di pilihan jawaban). Diketahui: Ksp = 2,7 x 10^-19 [Na3PO4] = 0,01 M Ditanya: s = ... ? Pembahasan: Kelarutan (s) menyatakan jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam suatu larutan. Sementara itu, Ksp merupakan hasil kali ion-ion dalam larutan pada kondisi jenuh yang dipangkatkan koefisien masing-masing. Penambahan ion senama dalam suatu larutan dapat menyebabkan kelarutan suatu zat berkurang. Artinya, semakin banyak ion senama di dalam larutan, zat-zat terlarut semakin sulit untuk larut. Menentukan [PO4^3-]: Na3PO4(aq) ⇔ 3 Na+(aq) + PO4^3-(aq) ... 0,01 M .......... 0,03 M ......... 0,01 M ....... Diperoleh [PO4^3-] = 0,01 M. Perhatikan reaksi ionisasi berikut. Ag3PO4(aq) ⇔ 3 Ag+(aq) + PO4^3-(aq) ....... s ................ 3s .............. 0,01 M ...... Berdasarkan perbandingan koefisien, maka diperoleh s Ag3PO4 = s PO4^3-. Menentukan kelarutan (s): Ksp = [Ag+]³[PO4^3-] 2,7 x 10^-19 = (3s)³(0,01) 2,7 x 10^-19 = 0,27s³ s³ = 2,7 x 10^-19 / 0,27 s³ = 10^-18 s = ∛10^-18 s = 1 x 10^-6 M Jadi, kelarutan Ag3PO4 dalam Na3PO4 0,01 M adalah 1 x 10^-6 M. Dengan demikian, tidak ada jawaban yang tepat.