Jika Ksp Ag2CrO4 = 4 x 10-12, kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan K2CrO4 0,01 M adalah …. A. 1 X 10-6 mol/L B. 5 X 10-6 mol/L C. 1 X 10-5 mol/L D. 5 X 10-5 mol/L E. 1 X 10-4 mol/L

Halo Made, jawaban yang benar yaitu opsi C. Biar lebih paham, silahkan simak pembahasan berikut ya 😊. Kelarutan (s) menyatakan jumlah maksimal banyaknya zat yang dapat larut dalam suatu larutan. Nilai kelarutan dalam suatu senyawa garam ditentukan oleh tetapan hasil kali kelarutan (Ksp). Ksp merupakan hasil kali konsentrasi ion yang terlarut pada keadaan jenuh. Pada soal diketahui: Ksp Ag₂Cr₂O₄ = 4 x 10⁻¹² [K₂CrO₄] = 0,01 M 1. Tentukan konsentrasi CrO₄²⁻ dalam K₂CrO₄ Reaksi ionisasi K₂CrO₄ K₂CrO₄(s) → 2K⁺(aq) + CrO₄⁻(aq) [CrO₄²⁻] = [K₂CrO₄] = 0,01 M 2. Tentukan kelarutan Ag₂CrO₄ dalam K₂CrO₄ Reaksi ionisasi Ag₂CrO₄ Ag₂CrO₄(s) ⇌ 2Ag⁺(aq) + CrO₄²⁻(aq) ____s_______2s________s_____ Ksp Ag₂CrO₄ = [Ag⁺]² [CrO₄²⁻] 4 x 10⁻¹² = (2s)² (0,01) 4s² = 4 x 10⁻¹² / 10⁻² s = √(4 x 10⁻¹⁰ / 4) s = 1 x 10⁻⁵ M Jadi kelarutan Ag₂CrO₄ dalam K₂CrO₄ adalah 1 x 10⁻⁵ M. Terimakasih sudah bertanya di roboguru, semoga dapat memahami penjelasan di atas ya. Semangat belajar!