Jika konsentrasi Be²⁺ dalam larutan jenuh BeF₂ memiliki nilai sebesar 2 x 10⁻⁸ M, maka Ksp dari larutan BeF₂ adalah .... a. 6,4 x 10⁻²⁴ b. 3,2 x 10⁻²³ c. 4 x 10⁻¹² d. 3,2 x 10⁻¹¹ e. 8 x 10⁻⁸

Jawaban yang benar adalah B. 3,2 x 10⁻²³ Hasil kali kelarutan (Ksp) merupakan hasil kali dari konsentrasi ion-ion dipangkatkan koefisiennya dalam suatu larutan jenuh. Kelarutan merupakan jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut tertentu (satuan = Molar). Dalam soal diketahui [Be²⁺] dalam BeF₂ = 2 x 10⁻⁸ Konsentrasi ion Ag⁺ pada saat larutan berada pada kondisi tepat jenuh dapat didefinisikan juga sebagai nilai kelarutan senyawa saat larutan jenuh. Sehingga : [Be²⁺] = s = 2 x 10⁻⁸ Untuk menentukan Ksp AgCl, kita perlu mengionisasi AgCl terlebih dahulu : BeF₂ → Be²⁺ + 2F⁻ --s ------s------ 2s Sehingga dapat diperoleh nilai Ksp sebagai berikut : Ksp = [Be²⁺] [F⁻]² Ksp = s . (2s)² Ksp = 4s³ Ksp = 4 (2 x 10⁻⁸)³ Ksp = 4 (8 x 10⁻²⁴) Ksp = 32 x 10⁻²⁴ Ksp = 3,2 x 10⁻²³ Jadi, nilai Ksp dari larutan BeF₂ adalah B. 3,2 x 10⁻²³