jika kelarutan Ba3(PO4)2 dalam 500 ml air adalah 0,031 mgram , maka rumus Kspnya adalah …

Halo, Joko M. Kakak bantu jawab ya.. Jawaban : Ksp Ba3(PO4)2 = 108s⁵ Pembahasan : Hasil kali kelarutan (Ksp) merupakan tetapan yang diperoleh dari perkalian ion-ion suatu senyawa saat dalam keadaan jenuh setelah dipangkatkan dengan koefisien dalam persamaan reaksinya. Rumus Ksp : Reaksi ionisasi : AxBy ⇌ xA^y+ + yB^x- AxBy = s A^y+ = xs B^x- = ys Ksp = (xs)^x · (ys)^y Ksp = (x · y)(s)^(x + y) Penyelesaian : Ba3(PO4)2 ⇌ 3Ba2+ + 2PO4^2- Ba3(PO4)2 = s Ba2+ = 3s PO4^2- = 2s Ksp Ba3(PO4)2 = [Ba2+]³ · [PO4^2-]² = (3s)³ · (2s)² = 27s³ · 4s² = 108s⁵ Ksp Ba3(PO4)2 = 108s⁵ Jadi, rumus Ksp Ba3(PO4)2 adalah Ksp = 108s⁵. Semoga membantu :)