jika kelarutan Ba3(PO4)2 dalam 500 ml air adalah 0,031 gram, maka c. berapa kelarutannya dalam Na3PO4 0,01M

Halo Andi, kakak bantu jawab ya Kelarutan Ba₃(PO₄)₂ dalam Na₃PO₄ adalah 7,88 x 10⁻⁶ M. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa ^_^ Hasil kali kelarutan (Ksp) merupakan sebuah tetapan yang didapatkan dari hasil kali konsentrasi ion pada kondisi larutan tersebut jenuh setelah dipangkatkan dengan nilai koefisien dari persamaan ionisasinya. Kelarutan (s) atau solubilitas adalah kemampuan suatu zat kimia tertentu, zat terlarut (solute), untuk larut dalam suatu pelarut (solvent). Nilai hasil kali kelarutan dinyatakan dengan rumus : AmBn (s) ⇌ mA^n⁺(aq) + nB^m⁻ Ksp AmBn = [A^n⁺}^m [B^m⁻]^n * Pengaruh ion senama dalam kelarutan Penambahan ion senama bisa mengurangi kelarutan suatu zat. Artinya, semakin banyak ion senama di dalam larutan, zat-zat terlarut semakin sulit untuk larut. Penyelesaian soal di atas, mengikuti perhitungan berikut: Mr Ba₃(PO₄)₂ = {(3 × Ar Ba) + (2 × Ar P) + (8 × Ar O)} g/mol Mr Ba₃(PO₄)₂ = {(3 × 137) + (2 × 30) + (8 × 16)} g/mol Mr Ba₃(PO₄)₂ = {411 + 60 + 128} g/mol Mr Ba₃(PO₄)₂ = 599 g/mol M Ba₃(PO₄)₂ = massa/Mr x 1000/V M Ba₃(PO₄)₂ = 0,031 g/599 g/mol x 1000/500 mL M Ba₃(PO₄)₂ = 0,000104 M = 1,04 x 10⁻⁴ M M Ba₃(PO₄)₂ = s Ba₃(PO₄)₂(s) ⇌ 3Ba²⁺(aq) + 2PO₄³⁻(aq) s_____________3s________2s Ksp Ba₃(PO₄)₂ = [Ba²⁺]³ [PO₄³⁻]² Ksp Ba₃(PO₄)₂ = (3s)³ (2s)² Ksp Ba₃(PO₄)₂ = 108s⁵ Ksp Ba₃(PO₄)₂ = 108 x (1,04 x 10⁻⁴ M)⁵ Ksp Ba₃(PO₄)₂ = 108 x 1,22 x 10⁻²⁰ Ksp Ba₃(PO₄)₂ = 131,76 x 10⁻²⁰ Ksp Ba₃(PO₄)₂ = 1,3176 x 10⁻¹⁸ atau dapat dibulatkan menjadi: Ksp Ba₃(PO₄)₂ = 1,32 x 10⁻¹⁸ Na₃PO₄(s) ⇌ 3Na⁺(aq) + PO₄³⁻(aq) 0,01 M______3(0,01 M)__0,01 M * Pengaruh ion senama PO₄³⁻, terhadap kelarutan Ba₃(PO₄)₂ Ksp Ba₃(PO₄)₂ = [Ba²⁺]³ [PO₄³⁻]² Ksp Ba₃(PO₄)₂ = (3s)³ (0,01 M)² 1,32 x 10⁻¹⁸ = 27s³ x 10⁻⁴ M s³ = 1,32 x 10⁻¹⁸ : (27 x 10⁻⁴ M) s³ = 0,049 x 10⁻¹⁴ M = 490 x 10⁻¹⁸ M s = ∛(490 x 10⁻¹⁸ M) s = 7,88 x 10⁻⁶ M