Jika Ka HCN = 10^-5 dan Kb NH4OH = 10^-9, maka pH larutan NH4CN sebesar ...

Jawaban : 9 Garam asam lemah basa lemah adalah garam yang terbentuk dari reaksi habis antara asam lemah dan basa lemah. [H^+] larutan garam ini tidak dipengaruhi oleh konsentrasi garam dapat ditentukan sebagai berikut : [H^+] = akar (Kw.Ka/Kb) Dengan : Kw = Tetapan kesetimbangan air (10^-14) Ka = Tetapan kesetimbangan asam Kb = Tetapan kesetimbangan basa HCN (Asam sianida) adalah asam lemah dan NH4OH (Amonium hidroksida) adalah basa lemah yang apabila direaksikan membentuk garam asam basa lemah menurut reaksi berikut: HCN + NH4OH -> NH4CN + H2O Kakak bantu ralat ya. Seharusnya Ka HCN adalah 10^-9 dan Kb NH4OH adalah 10^-5. Dihitung pH dari larutan NH4CN sebagai berikut: [H^+] = akar (Kw.Ka/Kb) [H^+] = akar (10^-14.10^-9/10^-5) M [H^+] = 10^-9 M pH = -log[H^+] pH = -log(10^-9) pH = 9 Dengan demikian, pH larutan NH4CN adalah 9.