Jika Ka CH3COOH = 1,8 x 10^-5 dan Kb NH4OH = 1,8 x 10^-5, maka pH 1 L larutan amonium asetat 0,1 M adalah ...

Jawaban yang benar adalah 7. pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah dapat mengalami hidrolisis total. Reaksi hidrolisis total akan menghasilkan ion H+ dan ion OH- sehingga sifat larutan ditentukan oleh nilai tetapan ionisasi asam (Ka) dan tetapan ionisasi basa (Kb). - Jika nilai Ka > Kb --> larutan garam bersifat asam - Jika nilai Ka < Kb --> larutan garam bersifat basa - Jika nilai Ka = Kb --> larutan garam bersifat netral Larutan amonium asetat (NH4CH3COO) merupakan garam yang terbentuk dari basa lemah NH4OH dan asam lemah CH3COOH sehingga dalam air mengalami hidrolisis total. Reaksi hidrolisis NH4CH3COO yaitu: NH4CH3COO --> NH4+ + CH3COO- NH4+ + H2O ⇌ NH4OH + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH- Dari data diatas, nilai Ka = Kb maka larutan tersebut bersifat netral dengan nilai pH = 7. Jadi, pH 1 L larutan amonium asetat 0,1 M adalah 7.