jika jari jari Na, Mg, dan Cl berturut-turut adalah 1,86A, 1,60A, 0,99A , maka urutan jari jari ion dari ketiga unsur tersebut yang benar adalah

Urutan jari-jari ion dari unsur Na, Mg dan Cl adalah Cl-< Mg2+ < Na+. Pembahasan : Secara umum jari-jari ion akan bertambah dengan bertambahnya periode suatu unsur. Sebaliknya jari-jari ion akan berkurang dengan bertambahnya golongan suatu unsur. Sehingga jari-jari ion terbesar dapat ditemukan pada golongan terkecil tetapi pada periode terbesar. *Pada atom Na akan terbentuk ion Na+ *Pada atom Mg akan terbentuk ion Mg2+ *Pada atom Cl akan terbentuk ion Cl- Dengan hilangnya semua elektron valensi pada unsur Na (1 elektron) dan Mg (2 elektron), maka ion Na+ akan memiliki jari-jari ion lebih besar dari ion Mg2+. Hal ini karena pada ion Na+ dan ion Mg2+ memiliki jumlah elektron yang sama namun ion Mg2+ memiliki jumlah proton lebih besar oleh karena itu elektron terluar akan mendapatkan gaya tarikan lebih besar dari inti atom sehingga jari-jarinya mengecil. Sedangkan untuk ion Cl- memiliki jumlah proton dan elektron yang lebih besar. Sehingga gaya tarik menariknya lebih kuat dan jari-jari atomnya lebih kecil dari ion Na+ dan ion Mg2+. Dengan demikian urutan jari-jari ion dari unsur Na, Mg dan Cl adalah Cl- < Mg2+ < Na+.