Jika harga Ksp Mg(OH)2 = 3,2 x 10^-11, maka larutan jenuh Mg(OH)2 mempunyai pH sebesar ... A. 10 + log 4 B. 10 − log 4 C. 10 + log 2 D. 10 − log 2 E. 10

Halo, Olivia D. Kakak bantu jawab ya :) Jawaban : A. 10 + log 4 Konsep : -Hubungan antara Ksp dan pH Larutan- Kegunaan nilai pH larutan basa yaitu untuk menentukan nilai tetapan kelarutannya (Ksp). Hal itu berlaku untuk senyawa basa yang sulit larut di dalam air. Semakin besar nilai pH maka semakin banyak konsentrasi ion OH– di dalam larutan tersebut. Berdasarkan Asas Le Chatelier, kesetimbangan akan bergeser ke arah zat yang ditambahkan. Semakin besar nilai pH, maka semakin sulit larutan basa untuk larut, karena endapan yang terbentuk semakin banyak. Dengan demikian, semakin besar pH, maka akan semakin kecil kelarutannya. Pembahasan : Mg(OH)₂ → Mg²+ + 2 OH⁻ s s 2s Ksp = [Mg²+] [OH⁻]² 3,2 × 10⁻¹¹ = s (2s)² 3,2 × 10⁻¹¹ = 4s³ s³ = 3,2 × 10⁻¹¹/4 s³ = 8 × 10⁻¹² s = ³√(8 × 10⁻¹²) s = 2 × 10⁻⁴ [OH⁻] = 2 s = 2 × 2 × 10⁻⁴ = 4 × 10⁻⁴ pOH = 4 - log 4 pH = 14 - pOH = 10 + log 4 Oleh karena itu, jawabannya adalah A. 10 + log 4 Semoga membantu :)