Jika ∆H reaksi 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O adalah −905...

Question

Jika ∆H reaksi 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O adalah −905 kJ pada 25°C dan ∆Hf (dalam kJ/mol): NH3 (g) = −46,11 ;  H2O(g)  = −241,82,  maka ∆Hf NO pada reaksi di atas adalah ...
A. -390,4 kJ
B. -96,7 kJ
C. +90,3kJ
D. +361,1 kJ
E. +905,4 kJ

Siti N · Accepted Answer

Menghitung entalpi (menggunakan data ∆Hf)

∆H reaksi = ∆H produk - ∆H reaktan
 ∆H reaksi = (6 x ∆Hf H2O + 4 ∆H NO) - (4 x ∆H NH3 + 5 ∆H O2)

Keterangan
O2 unsur bebas, sehingga nilai ∆H O2 adalah 0 (nol)

-905 kJ = (6 x -241,82 kJ/mol + 4 ∆H NO) - (4 x -46,11 kJ/mol - 5 x 0

-905 kJ = -1450,92 kJ/mol + 4 ∆H NO + 184,44 kJ/mol 
-905 kJ = -1266,48 kJ/mol + 4 ∆H NO
+361,48 kJ = 4 ∆H NO

∆H NO = + 361,48/4
               = + 90,37 kJ

N. Shafira · Accepted Answer

Jawabannya adalah C. +90,3 kJ.

Entalpi pembentukan standar suatu senyawa dapat digunakan dalam menentukan perubahan entalpi reaksi.

∆H = ∑∆H⁰f produk - ∑∆H⁰f reaktan

Dari reaksi:

4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O ∆H = -905 kJ

dapat dihitung nilai perubahan entalpinya sebagai berikut.

∆H = ∑∆H⁰f produk - ∑∆H⁰f reaktan
-905 kJ = ((4×∆H⁰f NO) + (6×∆H⁰f H2O)) - ((4×∆H⁰f NH3) + (5×∆H⁰f O2))
-905 kJ = ((4×∆H⁰f NO) + (6×(-241,82 kJ)) - ((4×(-46,11 kJ) + (5×0))
-905 kJ = ((4×∆H⁰f NO) + (-1450,92 kJ)) - (-184,44 kJ)
-905 kJ = (4×∆H⁰f NO) + (-1266,48 kJ)
4×∆H⁰f NO = (-905 kJ) + 1266,48 kJ
4×∆H⁰f NO = +361,48 kJ
∆H⁰f NO = +90,37 kJ

Jadi, ∆H⁰f NO adalah +90,37 kJ.

Jika ∆H reaksi 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O adalah −905 kJ pada 25°C dan ∆Hf (dalam kJ/mol): NH3 (g) = −46,11 ; H2O(g) = −241,82, maka ∆Hf NO pada reaksi di atas adalah ... A. -390,4 kJ B. -96,7 kJ C. +90,3kJ D. +361,1 kJ E. +905,4 kJ

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa