Jika energi ikatan H – H = 435,9 kJ/mol dan Cl – Cl = 243,4 kJ/mol, serta ∆Hf0 HCl adalah -92,3 kj/mol. Berdasarkan data tersebut, hitunglah energi ikatan rata-rata H – Cl pada molekul HCl

Hallo Cindy, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah 431,95 kJ/mol. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Perubahan entalpi pembentukan standar (∆Hf0) merupakan perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya. Reaksi pembentukan HCl yaitu: 1/2H2 + 1/2Cl2 --> HCl ∆Hf0 = -92,3 kJ/mol atau jika digambarkan ikatannya adalah sebagai berikut. 1/2H-H + 1/2Cl-Cl --> H-Cl ∆Hf0 = -92,3 kJ/mol Besarnya perubahan entalpi (∆H) dapat ditentukan dari selisih energi ikatan rata-rata (D) antara pereaksi dengan produk. ∆H = ΣD(energi pemutusan ikatan pereaksi) - ΣD(energi penggabungan ikatan produk) ∆H = {1/2 D(H-H) + 1/2 D(Cl-Cl)} - DH-Cl -92,3 = {1/2(435,9) + 1/2(243,4)} - DH-Cl -92,3 = (217,95 + 121,7) - DH-Cl -92,3 = 339,65 - DH-Cl DH-Cl = 339,65 + 92,3 DH-Cl = 431,95 kJ/mol.