Jika diukur pada suhu 27°C dan tekanan 760 mmHg, gas oksigen (O2) yang massanya 8 gram akan mempunyai volume ... (R = 0,082 L atm/mol K)

Jawaban : 12,3 L Ingat kembali rumus gas ideal berikut. n = m / Mr PV = nRT Keterangan: n : jumlah zat (mol) m : massa zat (g) Mr : massa molekul relatif (g/mol) P : tekanan gas (atm) V : volume gas (L) R : konstanta gas ideal (0,082 L.atm/mol.K) T : suhu mutlak (K) Diketahui: P = 760 mmHg = 1 atm T = 27°C = (27 + 273) K = 300 K m = 8 g Ingat: Mr O2 = 16 g/mol R = 0,082 L.atm/mol.K Menentukan mol metana: n = m / Mr n = 8 g / 16 g/mol n = 0,5 mol Selanjutnya, volume gas dapat ditentukan sebagai berikut. PV = nRT V = nRT / P V = (0,5 mol x 0,082 L.atm/mol.K x 300 K) / (1 atm) V = 12,3 L Jadi, volume gas adalah 12,3 L.