Jika diuji menggunakan indikator universal, larutan HCOOH 0,2 M akan menghasilkan warna yang sama dengan larutan asam sulfat 0,003 M. Harga tetapan kesetimbangan asam HCOOH sebesar

Harga tetapan kesetimbangan asam HCOOH sebesar 1,8 x 10-4. Pembahasan : Berikut akan dibahas cara menghitung pH larutan asam berdasarkan konsentrasi dan kekuatan asam yang bersangkutan. A. Asam Kuat Asam kuat dapat mengion sempurna dan pH-nya dapat ditentukan jika konsentrasi asam diketahui. [H+] = M x a Dimana, [H+] = konsentrasi ion H+ M = konsentrasi larutan asam a = valensi asam B. Asam Lemah Asam lemah tidak mengion sempurna. Oleh karena itu, konsentrasi ion H+ dalam larutan dapat ditentukan jika tetapan kesetimbangan asam (Ka) diketahui. [H+] = √Ka x M Dimana, [H+] = konsentrasi ion H+ M = konsentrasi larutan asam Ka = tetapan kesetimbangan asam Dari soal di atas diketahui bahwa warna yang dihasilkan dari uji menggunakan indikator universal antara larutan HCOOH 0,2 M dan H2SO4 0,003 M adalah sama. Ini berarti pH atau jumlah [H+] dari kedua larutan tersebut sama. * Larutan HCOOH merupakan asam lemah, sehingga dapat dirumuskan : [H+] HCOOH = √Ka x M * Larutan H2SO4 merupakan asam kuat, sehingga dapat dirumuskan : [H+] H2SO4 = M x a * Karena [H+] kedua larutan sama, maka (√ Ka x M) HCOOH = (M x a) H2SO4 √ Ka x 0,2 = 0,003 x 2 Ka x 0,2 = (0,003 x 2)^2 Ka = 1,8 x 10-4. Dengan demikian harga tetapan kesetimbangan asam HCOOH sebesar 1,8 x 10-4.