Jika diketahui: N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g) ; ΔH= -92 kJ. Perubahan entalpi pada penguraian 1 mol gas NH3 menjadi unsur-unsurnya adalah

Halo, Maria. Kakak bantu jawab ya... Jawaban : ∆H = +46 kJ Pembahasan : Entalpi merupakan kalor yang ada dalam suatu reaksi. Reaksi yang melepaskan kalor ditandai dengan ∆H bernilai negatif (eksoterm) sedangkan reaksi yang menyerap kalor ditandai dengan ∆H bernilai positif (endoterm). Perubahan entalpi (∆H) pembentukan memiliki tanda yang berkebalikan dengan perubahan entalpi penguraian. Penyelesaian : N2(g) + H2(g) → NH3(g) ; ∆H = -92 kJ (Perubahan entalpi pembentukan) Perubahan entalpi pada penguraian 1 mol gas NH3 menjadi unsur-unsurnya adalah dengan membalik reaksi dan tanda ∆H menjadi positif kemudian nilai ∆H dibagi 2. Pembagian ini dilakukan sebab ∆H = -92 kJ merupakan entalpi pembentukan 2 mol NH3. Sehingga reaksinya menjadi : NH3(g) → ½N2(g) + 3/2H2(g) ; ∆H = +46 kJ Jadi, perubahan entalpi penguraian 1 mol NH3 menjadi unsur-unsurnya adalah ∆H = +46 kJ. Semoga membantu :)