Jika diketahui: N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g) ; ΔH= -92 kJ. Perubahan entalpi pada penguraian 1 mol gas NH3 menjadi unsur-unsurnya adalah

Hai, Mariaoktavianitirik, kakak bantu jawab ya :) Jawaban: +46 kJ/mol Perubahan entalpi (ΔH) penguraian standar adalah besarnya perubahan entalpi untuk reaksi penguraian 1 mol zat. Di soal diketahui bahwa ΔH pembentukan 2 mol NH3 adalah -92 kJ. Reaksi penguraian standar NH3 adalah • NH3(g) → 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) ΔH = -92 kJ Reaksi penguraian adalah kebalikan dari reaksi pembentukan, karena yang diminta adalah reaksi penguraian (∆H°d), maka reaksi dibalik sehingga nilai ∆H berubah tanda menjadi + 92 kJ: • 2NH3(g) → N2(g) + 3 H2(g) ΔH = +92 kJ Perubahan entalpi sebesar +92 kJ merupakan perubahan entalpi untuk penguraian 2 mol NH3, karena yang diminta 1 mol maka nilai +92 kJ dibagi 2 menjadi: • NH3(g) → 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) ΔH = +46 kJ/mol Jadi, perubahan entalpipada penguraian 1 mol gas NH3 menjadi unsur-unsurnya adalah +46 kJ/mol