Jika diketahui Ksp SrSO4 = 1,6 x 10^-7, massa SrSO4 yang terlarut dalam larutan jenuh SrSO4 sebesar .... (Mr SrSO4 = 184) A. 11,5 mg B. 18,4 mg C. 36,8 mg D. 73,6 mg E. 147,2 mg

Halo Annisa C, kakak bantu jawab ya :) Jawaban yang benar adalah D. 73,6 mg. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^_^ Kelarutan adalah jumlah maksimum suatu senyawa atau zat untuk dapat larut dalam sejumlah pelarut pada suhu tertentu. Satuan kelarutan adalah mol/L atau molaritas(M). Kelarutan juga dapat didefinisikan sebagai konsentrasi zat yang masih bisa larut dalam suatu pelarut. Tetapan Hasil Kali Kelarutan atau Ksp dapat didefiniskan sebagai hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan yang sukar larut dalam pelarut tertentu. Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) yaitu jika semakin kecil nilai kelarutan suatu zat maka zat tersebut semakin sukar larut dalam pelarutnya. Untuk menyelesaikan soal di atas, dapat dilakukan dengan langkah-langkah sebagai berikut. Diketahui : Ksp SrSO₄ = 1,6 x 10⁻⁷ Mr SrSO₄ = 184 gram/mol Ditanya : massa SrSO₄...? Jawab : 1. Menentukan s(kelarutan) SrSO₄ dapat dilihat pada gambar(terlampir) 2. Menentukan massa SrSO₄ - Menentukan mol SrSO₄(dalam 1 L larutan jenuh) M = n/V n = M x V n = 4 x 10⁻⁴ mol/L x 1 L n = 4 x 10⁻⁴ mol - Menentukan massa SrSO₄ n = massa/massa molar massa = n x massa molar massa = 4 x 10⁻⁴ mol x 184 gram/mol massa = 736 x 10⁻⁴ gram massa = 73,6 mg