jika diketahui ksp pb(OH)2 = 1X10-^16, berapakah pH larutan jenuh pb(OH)2 pada suhu 25°C?

Halo, Fika, kakak bantu jawab ya :) pH larutan jenuh Pb(OH)2 adalah 8 + log 5,84. Berikut langkah-langkah untuk menentukan pH larutan jenuh dari Ksp-nya. 1. Menentukan kelarutan (s) Pb(OH)2 Pb(OH)2 → Pb2+ + 2 OH- s s 2s Ksp Pb(OH)2 = [Pb2+] [OH⁻]^2 Ksp Pb(OH)2 = (s) (2s)^2 Ksp Pb(OH)2 = (s) (4s^2) Ksp Pb(OH)2 = 4s^3 10^-16 = 4s^3 0,25 × 10^-16 = s^3 25 × 10^-18 = s^3 s = 2,92 × 10^-6 2. Menentukan pH Pb(OH)2 jenuh [OH-] = 2s [OH-] = 2 × 2,92 × 10^-6 [OH-] = 5,84 × 10^-6 pOH = -log[OH-] pOH = -log(5,84 × 10^-6) pOH = 6 – log 5,84 pH = 14 – pOH pH = 14 – (6 – log 5,84) pH = 8 + log 5,84