Jika diketahui : Ksp Ag2S = 10^-49, Ksp Ag2CrO4 = 3,2 x 10^-12, Ksp AgCl = 1,8 x 10^-10. Urutkan kelarutanya dari yang terkecil!

Jawaban yang benar adalah Ag2S, AgCl, dan Ag2CrO4. Hasil kali kelarutan (Ksp) merupakan perkalian konsentrasi ion-ion elektrolit yang sukar larut dalam larutan jenuhnya dipangkatkan koefisien masing-masing. Sementara kelarutan (s) menyatakan jumlah maksimum suatu zat yang bisa larut dalam sejumlah pelarut. Rumus penentuan kelarutan (s) dari Ksp berdasarkan jumlah ion (n) yaitu: - jika n = 2 --> s = √Ksp - jika n = 3 --> s = ∛(Ksp/4) - jika n = 4 --> s = ⁴√(Ksp/27) - jika n = 5 --> s = ⁵√(Ksp/108) Pada soal di atas, * Ag2S Reaksi ionisasi : Ag2S ⇌ 2Ag+ + S²⁻ n = 2 + 1 = 3 s = ∛(10^-49/4) s = 0,3 x 10^-16 s = 3 x 10^-17 * Ag2CrO4 Reaksi ionisasi : Ag2CrO4 ⇌ 2Ag+ + CrO4²⁻ n = 2 + 1 = 3 s = ∛(3,2 x 10^-12/4) s = 0,9 x 10^-4 s = 9 x 10^-5 * AgCl Reaksi ionisasi : AgCl ⇌ Ag+ + Cl⁻ n = 1 + 1 = 2 s = √(1,8 x 10^-10) s = 1,3 x 10^-5 Urutan kelarutan dari yang terkecil yaitu Ag2S, AgCl, dan Ag2CrO4. Jadi, urutan kelarutan dari yang terkecil yaitu Ag2S, AgCl, dan Ag2CrO4.