Jika diketahui Kb NH₄OH = 1 x 10⁻⁵, hitung pH larutan sebelum dan sesudah reaksi berikut: 20 mL NH₄OH 0,1 M dan 20 mL HCl 0,1 M

Jawaban benar adalah pH NH4OH = 11 ; pH HCl = 1 ; dan pH sesudah reaksi = 5,15. pH atau derajat keasaman digunakan untuk menentukan tingkat keasaman atau kebasaan suatu larutan. Garam merupakan senyawa yang dihasilkan dari reaksi asam dan basa. Garam yang dilarutkan dalam air akan terurai menjadi kation dan anion nya. Hidrolisis adalah reaksi antara kation dan anion dengan air yang menyebabkan air terurai menjadi ion H⁺ atau OH⁻. Macam-macam hidrolisis yaitu: 1. Hidrolisis total, berasal dari asam lemah dan basa lemah yang dilarutkan dalam air. Rumus menghitung [H⁺] adalah: [H⁺] = √Kw × Ka / Kb 2. Hidrolisis sebagian/parsial, berasal dari asam kuat dan basa lemah atau basa kuat dan asam lemah. Rumus menghitung [H⁺] adalah: [H⁺] = √Kw / Kb × [G] × valensi garam Rumus menghitung [OH⁻] adalah: [OH⁻] = √Kw / Ka × [G] × valensi garam Langkah mengerjakan soal tersebut, silakan simak gambar terlampir ya. Jadi, pH sebelum reaksi adalah pH NH4OH yaitu 11 dan pH HCl yaitu 1, sedangkan pH sesudah reaksi adalah pH NH4Cl yaitu 5,15.