Jika diketahui Ka CH3COOH = 10-^5, maka pH larutan Mg(CH3COO)2 0,2 M adalah

<p>Untuk menghitung pH larutan Mg(CH3COO)2 0,2 M, kita perlu mempertimbangkan reaksi ionisasi yang terjadi saat senyawa ini dilarutkan dalam air.</p><p>&nbsp;</p><p>Mg(CH3COO)2 → Mg2+ + 2CH3COO-</p><p>&nbsp;</p><p>Reaksi ionisasi tersebut menunjukkan bahwa satu molekul Mg(CH3COO)2 akan menghasilkan dua ion CH3COO-. Karena kita diketahui konsentrasi Mg(CH3COO)2 sebesar 0,2 M, maka konsentrasi ion CH3COO- adalah 2 × 0,2 = 0,4 M.</p><p>&nbsp;</p><p>Selanjutnya, kita dapat menggunakan persamaan konstanta kesetimbangan asam asetat untuk menghitung pH larutan ini:</p><p>Ka = [H+][CH3COO-]/[CH3COOH]</p><p>&nbsp;</p><p>Kita dapat asumsikan bahwa ionisasi asam asetat sangat kecil sehingga dapat diabaikan, sehingga:</p><p>&nbsp;</p><p>Ka = [H+][CH3COO-]/0,2</p><p>&nbsp;</p><p>Diketahui Ka = 10^-5, sehingga:</p><p>&nbsp;</p><p>10^-5 = [H+][0,4]/0,2</p><p>[H+] = 2 × 10^-6 M</p><p>pH = -log[H+] = -log(2 × 10^-6) = 5,70</p><p>&nbsp;</p><p>Sehingga, pH larutan Mg(CH3COO)2 0,2 M adalah 5,70.</p>