Jika diketahui Ka CH3COOH=1×10^(−5), harga pH campuran antara 100ml larutan CH3COOH 0,2M dan 100ml NaOH 0,1M adalah.. A. 1+log2 B. 5 C. 5+log2 D. 6 E. 13−log2

Jawaban yang benar adalah B. pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Hubungan mol dengan molaritas yaitu: n = M x V dimana, n = mol M = molaritas (M) V = volume (mL) Larutan NaOH merupakan basa kuat dan CH3COOH merupakan asam lemah. 1. Tentukan mol dan buat tabel M-R-S n CH3COOH = 0,2 M x 100 mL = 20 mmol n NaOH = 0,1 M x 100 mL = 10 mmol (tabel M-R-S terlampir) Pada perhitungan di atas tersisa CH3COOH dan terbentuk garam CH3COONa sehingga campuran larutan tersebut merupakan larutan penyangga asam. 2. Tentukan mol basa konjugasi n CH3COONa = 10 mmol CH3COONa --> CH3COO- + Na+ 10 mmol...........10 mmol n basa konjugasi = n CH3COO- = 10 mmol 3. Tentukan konsentrasi H+ [H+] = Ka x (n asam / n basa konjugasi) [H+] = Ka x (n CH3COOH / n CH3COO-) [H+] = (1 x 10^-5) (10 mmol / 10 mmol) [H+] = 10^-5 M 4. Tentukan pH pH = - log[H+] pH = - log(10^-5) pH = 5 Dengan demikian, pH dari campuran yang dihasilkan adalah 5.