Jika diketahui ΔHf° CS2, CO2, dan SO2 berturut-turut +89,5 kJ/mol, −394 kJ/mol, dan −297 kJ/mol, hitunglah ΔHc CS2!

Halo Icha, kakak bantu jawab ya. Jawaban yang benar untuk ΔHc° dari CS₂ adalah −1077,5 kJ/mol. Pembahasan: Dari soal, diketahui bahwa: ΔHf° CS₂ = +89,5 kJ/mol ΔHf° CO₂ = −394 kJ/mol ΔHf° SO₂ = −297 kJ/mol Entalpi pembakaran standar atau ΔHc° adalah panas yang dilepaskan ketika 1 mol senyawa dibakar secara sempurna dalam oksigen pada keadaan standar. Keadaan standar dalam termokimia adalah pada keadaan 1 atm dan 25 °C. Reaksi pembakaran CS₂ pada keadaan standar sebagai berikut: CS₂ + 3 O₂ ⟶ CO₂ + 2 SO₂ Dari reaksi pembakaran CS₂, ΔHc° dihitung dari entalpi pembentukan standar atau ΔHf° dengan cara: ΔHc° = 𝚺ΔHf°(produk) − 𝚺ΔHf°(reaktan) ΔHc° = (ΔHf° CO₂ + 2・ΔHf° SO₂) − (ΔHf° CS₂ + 3・ΔHf° O₂) ΔHc° = [−394 kJ/mol + 2(−297 kJ/mol)] − [+89,5 kJ/mol + (3・0)] ΔHc° = −1077,5 kJ/mol Jadi, ΔHc° dari CS₂ adalah −1077,5 kJ/mol.