jika diketahui hasil kali kelarutan garam- garam perak seperti di bawah ini. maka garam perak yang memiliki kelarutan terkecil adalah

Jawaban yang benar adalah Ag₂S. Kelarutan adalah jumlah maksimum senyawa yang dapat larut dalam sejumlah pelarut. Satuan kelarutan adalah mol/L. Jika suatu garam mengalami kondisi tepat mengendap (tepat jenuh), maka garam tersebut akan membentuk kesetimbangan yang dinyatakan dengan Ksp. AxBy(s) ⇌ x A^y+(aq) + y B^x-(aq) Ksp = [A^y+]^x [B^x-]^y 1. AgI AgI ⇌ Ag⁺ + I⁻ Jika kelarutan AgI adalah s, maka kelarutan ion Ag⁺ adalah s sedangkan kelarutan I⁻ adalah s. Ksp = [Ag⁺][I⁻] Ksp = s × s Ksp = s² 9×10⁻¹⁷ = s² s = 9,5×10⁻⁹ M 2. AgCl AgCl ⇌ Ag⁺ + Cl⁻ Jika kelarutan AgCl adalah s, maka kelarutan ion Ag⁺ adalah s sedangkan kelarutan Cl⁻ adalah s. Ksp = [Ag⁺][Cl⁻] Ksp = s × s Ksp = s² 2×10⁻¹⁰ = s² s = 1,4×10⁻⁵ M 3. AgBr AgBr ⇌ Ag⁺ + Br⁻ Jika kelarutan AgBr adalah s, maka kelarutan ion Ag⁺ adalah s sedangkan kelarutan Br⁻ adalah s. Ksp = [Ag⁺][Br⁻] Ksp = s × s Ksp = s² 9×10⁻¹³ = s² s = 9,5×10⁻⁷ M 4. Ag₂CO₃ Ag₂CO₃ ⇌ 2Ag⁺ + CO₃²⁻ Jika kelarutan Ag₂CO₃ adalah s, maka kelarutan ion Ag⁺ adalah 2s sedangkan kelarutan CO₃²⁻ adalah s. Ksp = [Ag⁺]²[CO₃²⁻] Ksp = (2s)² × s Ksp = 4s³ 8×10⁻¹² = 4s³ s³ = 2×10⁻¹² M s = 1,25×10⁻⁴ M 5. Ag₂S Ag₂S ⇌ 2Ag⁺ + S²⁻ Jika kelarutan Ag₂S adalah s, maka kelarutan ion Ag⁺ adalah 2s sedangkan kelarutan S²⁻ adalah s. Ksp = [Ag⁺]²[S²⁻] Ksp = (2s)² × s Ksp = 4s³ 6×10⁻⁵¹ = 4s³ s³ = 1,5×10⁻⁵¹ M s = 1,14×10⁻¹⁷ M sehingga kelarutan yang paling kecil adalah pada larutan Ag₂S. Jadi, yang memiliki kelarutan terkecil adalah Ag₂S.