Jika diketahui: c. Sn2+(aq) + 2 e– → Sn(s) Eo= –0,14 volt Mg2+(aq) + 2 e– → Mg(aq) Eo= –2,36 volt Tuliskanlah reaksi redoks yang dapat terjadi dari pasangan-pasangan setengah reaksi tersebut dan tentukan masing-masing potensial selnya.

Jawaban : reaksi redoks yang mungkin adalah Sn2+ + Mg → Mg2+ + Sn E° = +2,22 volt Mg2+ + Sn → Mg + Sn2+ E° = -2,22 volt Potensial sel (E° sel) dapat dihitung dengan mengurangkan potensial elektrode spesi tereduksi terhadap potensial elektrode spesi teroksidasi. Pada reaksi redoks spontan, harga E° sel positif, sedangkan pada reaksi redoks tidak spontan, harga E° sel negatif. Reaksi redoks spontan terjadi jika Sn2+ tereduksi dan Mg teroksidasi. Sn2+ + Mg → Mg2+ + Sn E° = E° reduksi - E° oksidasi E° = -0,14 volt - (-2,36 volt) E° = +2,22 volt Reaksi redoks tidak spontan terjadi jika Mg2+ tereduksi dan Sn teroksidasi. Sn + Mg2+ → Mg + Sn2+ E° = E° reduksi - E° oksidasi E° = -2,36 volt - (-0,14 volt) E° = -2,22 volt Jadi, reaksi redoks yang mungkin dan harga E° nya adalah Sn2+ + Mg → Mg2+ + Sn E° = +2,22 volt Mg2+ + Sn → Mg + Sn2+ E° = -2,22 volt