Jika 54 g logam aluminium direaksikan dengan 48 g oksigen sehingga menghasilkan senyawa aiuminium oksida (Al₂O₃). Tentukan berapa massa senyawa aluminium oksida yang terbentuk!

Halo Ichsanul, jawabannya adalah 102 gram Yuk simak penjelasan ini Untuk menentukan massa produk yang dihasilkan, perlu menentukan mol mula-mula, reaksi dan sisa (mrs) dahulu. Tabel stoikiometri (mrs) biasa digunakan untuk menentukan zat-zat yang terlibat dalam reaksi. Sebelum melakukan reaksi yang sesungguhnya, perlu dilakukan perhitungan kimia dengan menggunakan tabel stoikiometri. Dengan perhitungan ini, kita dapat menentukan jumlah bahan (reaktan) yang diperlukan dan bahan (produk) yang dihasilkan. Reaksi yang terjadi pada soal ini sebagai berikut : 4Al + 3O₂ ➝ 2Al₂O₃ Diketahui : Massa Al = 54 g Massa O₂ = 48 g Ditanyakan massa Al₂O₃ Pembahasan : 1. Menghitung mol Al mol = massa : Mr mol = 54 g : 27 g/mol mol = 2 mol 2. Menghitung mol O₂ mol = massa : Mr mol = 48 g : 32 g/mol mol = 1,5 mol 3. Menentukan pereaksi pembatas Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang terdapat dalam jumlah yang relatif terkecil (dalam hubungan stoikiometrisnya). Maka zat pereaksi pembatasnya adalah Al. 2 mol : koefisien Al yaitu 4 sama dengan 0,5 mol. 4. Menentukan mol Al₂O₃ MRS terlampir dalam gambar Mol Al₂O₃ = 1 mol 5. Menghitung Mr Al₂O₃ Mr = (2 x Ar Al) + (3 x Ar O) Mr = (2 x 27) + (3 x 16) Mr = 54 + 48 Mr = 102 g/mol 6. Menghitung massa Al₂O₃ Massa = mol x Mr Massa = 1 mol x 102 g/mol Massa = 102 g Terima kasih sudah bertanya Selalu gunakan Roboguru sebagai teman belajarmu ya