Jika 50 ml larutan H2SO4 0,1M dicampur dengan 50 ml larutan NH4OH 0,3M (Kb = 10^-5), maka pH larutan yang terbentuk adalah… (setarakan terlebih dahulu persamaan reaksinya)

Halo Aurelia, saya bantu jawab ya. pH larutan tersebut adalah 8,7. Larutan H2SO4 adalah larutan asam kuat dengan valensi 2, sedangkan NH4OH adalah larutan basa lemah dengan valensi 1. Ketika kedua larutan dicampurkan, maka akan membentuk suatu garam (NH4)2SO4. Untuk menentukan pH nya, adalah sebagai berikut: Menentukan mol masing-masing n H2SO4 = M x V = 50 ml x 0,1 = 5 mmol n NH4OH = M x V = 0,3 M x 50 ml = 15 mmol Berdasarkan persamaan reaksi MRS pada gambar dibawah ini, pada akhir reaksi dihasilkan 5 mmol NH4OH dan 5 mmol (NH4)2SO4. Maka, larutan ini membentuk penyangga karena terdapat basa lemah NH4OH dan asam konjugasinya yaitu ion NH4+ pada (NH4)2SO4. pH larutan dapat ditentukan sebagai berikut: (NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO42- n NH4+ = 2 x n (NH4)2SO4 n NH4+ = 2 x 5 mmol n NH4+ = 10 mmol [OH-] = Kb x (mol basa lemah/mol asam konjugasi) [OH-] = 10^-5 x (5 mmol/10 mmol) [OH-] = 10^-5 x 0,5 [OH-] = 5 x 10^-6 M pOH = - log [OH-] pOH = - log 5 x 10^-6 M pOH = 6 - log 5 pOH = 6 - 0,7 pOH = 5,3 pH = 14 - pOH pH = 14 - 5,3 pH = 8,7 Terimakasih sudah bertanya, semoga membantu ^_^