Jika 50 ml larutan CH3COOH 0,1 M dicampurkan dengan 100 ml CH3COONa 0,2 M (Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5), maka pH campuran adalah… a. 5,35 b. 5,05 c. 4,5 d. 5 e. 3,5

Halo Andi :) Jadi jawaban yang tepat adalah A. Agar lebih paham, yuk simak pembahasannya dibawah ini! Campuran CH3COOH dengan CH3COONa akan membentuk sistem penyangga yang bersifat asam. Dik: V CH3COOH = 50 mL [CH3COOH] = 0,1 M Ka CH3COOH = 1,8×10^-5 V CH3COONa = 100 mL [CH3COONa] = 0,2 M Langkah-Langkah yang harus dilakukan yaitu : 1. Menghitung mol asam (CH3COOH) = M × V Mol CH3COOH = 0,1 M × 50 mL Mol CH3COOH = 5 mmol 2. Hitung mol basa konjugasi CH3COONa ⇌ CH3COO− + Na+ Ion CH3COO− merupakan basa konjugasinya. Untuk menghitung mol nya, kita gunakan prinsip perbandingan koefisien = perbandingan mol. Mol CH3COONa = M × V Mol CH3COONa = 0,2 M × 100 mL Mol CH3COONa = 20 mmol Koefisien CH3COONa = koefisien ion CH3COO− , maka mol CH3COO− = 20 mmol. 3. Tentukan [H+] [H+] = Ka × (mol asam / mol basa konjugasi) [H+] = 1,8×10^-5 × (5 mmol / 20 mmol) [H+] = 1,8×10^-5 × 0,25 [H+] = 0,45 × 10^-5 = 4,5 × 10^-6 4. Tentukan pH campuran pH = – log[H+] pH = – log4,5 × 10^-6 pH = 6 – log4,5 Nilai log 4,5 = 0,65 (hasil pembulatan) Maka, pH = 6 – log4,5 = 6 – 0,65 pH = 5,35