Jika 330 mg (NH4)2SO4 (Mr = 132) dilarutkan dalam air sehingga terbentuk 100 ml larutan. Nilai pH larutan yang terbentuk adalah (Kb NH3 = 2 x 10-5) A. 6+ log 5 B. 6 - log 5 C. 5 - log 6 D. 6 - log 3,5 E. 8 + log 5

Halo Ana, saya bantu jawab ya. Jawaban yang tepat adalah B. (NH4)2SO4 merupakan garam yang terbentuk dari asam kuat H2SO4 dan basa lemah NH4OH. Garam ini akan terhidrolisis parsial, dimana ion NH4+ akan bereaksi dengan air menghasilkan ion H+. (NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO42- NH4+ + H2O ⇌ NH4OH + H+ Massa (NH4)2SO4 = 330 mg = 0,33 g M (NH4)2SO4 = (massa/Mr) x (1000/volume) M (NH4)2SO4 =(0,330 g/132 g/mol) x (1000/100 ml) M (NH4)2SO4 =0,0025 mol x 10 ml^-1 M (NH4)2SO4 = 0,025 M (NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO42- [NH4+] = 2 x 0,025 M = 0,05 [H+] = √(Kw/Kb) x [NH4+] [H+] = √(10^-14/2x10^-5) x 0,05 M [H+] = √0,5 x 10^-9 x 0,05 [H+] = √25 x 10^-12 [H+] = 5 x 10^-6 M pH = - log [H+] pH = - log 5 x 10^-6 pH = 6 - log 5