Jika 330 mg (NH4)2SO4 (Mr = 132) dilarutkan dalam air sehingga terbentuk 100 ml larutan, harga ph larutan yang terbentuk adalah (Kb NH3 = 2 x 10-5)

Hallo Aziza, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah 6 - log 5. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Larutan (NH4)2SO4 merupakan garam yang dalam air mengalami hidrolisis parsial dan bersifat asam. Soal diatas dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut. 1. Menentukan molaritas (NH4)2SO4 dan NH4+ M = m/(Mr x V) dengan M = molaritas (M) m = massa zat terlarut (g) Mr = massa molekul relatif (g/mol) V = volume larutan (L) Pada soal di atas, m = 330 mg = 0,33 g V = 100 mL = 0,1 L maka: M (NH4)2SO4 = 0,33 g/(132 g/mol x 0,1 L) M (NH4)2SO4 = 0,025 M Reaksi ionisasi (NH4)2SO4: (NH4)2SO4 --> 2NH4+ + SO42- 0,025 M...........0,05 M Reaksi hidrolisis: NH4+ + H2O ⇋ NH4OH + H+ (adanya ion H+ inilah yang menyebabkan larutan garam bersifat asam) 2. Tentukan konsentrasi ion H+ [H+] = √((Kw/Kb) x M kation) [H+] = √((Kw/Kb) x M NH4+) [H+] = √((10^-14/2 x 10^-5) x 0,05 M) [H+] = √2,5 x 10^-11 M [H+] = √25 x 10^-12 M [H+] = 5 x 10^-6 M 3. Tentukan pH pH = -log[H+] pH = -log(5 x 10^-6 ) pH = 6 - log 5 Dengan demikian, pH larutan yang terbentuk adalah 6 - log 5.