Jika 3 gram hidrogen direaksikan dengan 30 gram oksigen menghasilkan sejumlah gram uap air (H2O), zat yang bersisa adalah ... a. 2 gram hidrogen d . 6 gram oksigen b. 2 gram oksigen e. 8 gram oksigen c. 4 gram oksigen

Hai Olivia :) Jadi jawaban yang tepat adalah D. Yuk simak pembahasannya berikut ini! Pertama, kita tuliskan dahulu persamaan reaksi setaranya. Ingat ya, dalam reaksi setara, jumlah atom-atom di ruas kiri harus sama dengan ruas kanan. Pembentukan uap air tersebut dapat tulis sebagai berikut. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) Selanjutnya, untuk mengetahui massa zat yang bersisa, kita gunakan tabel m.r.s (mula-mula, reaksi, sisa). Data yang dimasukkan dalam tabel m.r.s adalah mol senyawa. Oleh karena itu, tentukan dahulu mol H2 dan O2. Mol = massa / Massa molekul relatif Massa molekul relatif (Mr) dihitung dengan menjumlahkan Ar (massa atom relatif) dari setiap atom. Harga Ar dapat diketahui dari tabel periodik unsur. Ar H = 1 g/mol Ar O = 16 g/mol Mr H2 = 2 × Ar H = 2 × 1 g/mol Mr H2 = 2 g/mol Mr O2 = 2 × Ar O = 2 × 16 g/mol Mr O2 = 32 g/mol Mol H2 = massa H2 / Mr H2 Mol H2 = 3 g / 2 g/mol Mol H2 = 1,5 mol Mol O2 = massa O2 / Mr O2 Mol O2 = 30 g / 32 g/mol Mol O2 = 0,9375 mol Mol tersebut kita masukkan sebagai mol mula-mula (perhatikan gambar dibawah ini). Mol yang bereaksi (r) merupakan mol terkecil untuk 1 senyawa. Disitu diketahui mol H2 = 1,5 mol dengan koefisien = 2. Maka untuk 1 senyawa H2, mol tersebut dibagi 2. 1,5 / 2 = 0,75. Lalu yang kedua diketahui mol O2 = 0,9375 dengan koefisien = 1 (berarti sudah dalam 1 senyawa). Jika dibandingkan, antara 0,75 dengan 0,9375, mol terkecil adalah 0,75. Pada tabel tersebut, diketahui zat yang bersisa adalah O2 sebanyak 0,1875 mol, maka, Massa O2 = mol O2 × Mr O2 Massa O2 = 0,1875 mol × 32 g/mol Massa O2 = 6 g