Jika 25 mL HNO₃ 0,25 M dititrasi dengan 0,10 M NH₃. Hitunglah pH pada titik akhir! (Kb NH3 = 1,8 x 10⁻⁵)

Question

pH pada titik akhir titrasi tersebut adalah 5,2.

Titik akhir titrasi adalah titik ketika titrasi dihentikan, yaitu ketika terjadi perubahan warna indikator pada titrat. Pada soal belum diketahui titik akhir titrasi, maka kita cari terlebih dahulu. Titik akhir titrasi seharusnya tidak jauh dari titik ekuivalen, yaitu titik ketika mol titrat yang bereaksi tepat habis bereaksi dengan mol titran, sesuai persamaan berikut.

a x Ma x Va = b x Mb X Vb

dimana a adalah valensi asam (jumlah ion H+), sedangkan b adalah valensi basa (jumlah ion OH-).

HNO3(aq) --> H+(aq) + NO3-(aq) (a = 1)

NH3(aq) --> NH4+(aq) + OH-(aq) (b = 1)

maka,

a x Ma x Va = b x Mb X Vb

1 x 0,25 M x 25 mL = 1 x 0,10 M x Vb

6,25 : 0,10 = Vb

Vb = 62,5 mL

Kemudian, tentukan mol zat-zat yang bereaksi.

mol HNO3 = M x V

mol HNO3 = 0,25 M x 25 mL

mol HNO3 = 6,25 mmol

mol NH3 = M x V

mol NH3 = 0,10 M x 62,5 mL

mol NH3 = 6,25 mmol

Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut,

HNO3 + NH3 --> NH4NO3

Karena perbandingan koefisien reaksi adalah 1 : 1 : 1, maka mol garam NH4NO3 yang terbentuk adalah 6,25 mmol dan pada akhir reaksi tidak ada asam HNO3 ataupun basa NH3 yang bersisa. Sehingga pH campuran ditentukan dari pH garam NH4NO3.

Garam NH4NO3 adalah garam yang dibentuk oleh asam kuat dan basa lemah, maka garam ini bersifat asam, pH larutan dapat ditentukan sebagai berikut:

[H+] = √(Kw/Kb x M NH4NO3)

[H+] = √(Kw/Kb x mol NH4NO3/V total)

[H+] = √(10^-14/1,8 x 10^-5 x 6,25 mmol/87,5 mL)

[H+] = √0,0397 x 10^-9

[H+] = √0,397 x 10^-10

[H+] = 0,63 x 10^-5

pH = - log [H+]

pH = - log (0,63 x 10-5)

pH = 5 - log 0,63

pH = 5,2

Jadi, pH pada titik akhir titrasi tersebut adalah 5,2.

Jika 25 mL HNO₃ 0,25 M dititrasi dengan 0,10 M NH₃. Hitunglah pH pada titik akhir! (Kb NH3 = 1,8 x 10⁻⁵)

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa