Jika 200 mL larutan NH3 0,4 M direaksikan dengan 200 mL larutan HCl 0,2 M menghasilkan suatu garam sesuai reaksi : NH4OH(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(aq) + H2O(ℓ) Berapa pH larutan yang terjadi jika diketahui Kb  = 10-5 ?

Pertanyaan tersebut berkaitan dengan konsep hidrolisis garam dalam kimia. Dalam pertanyaan ini, user ingin mengetahui pH larutan yang terjadi jika larutan NH3 0,4 M direaksikan dengan larutan HCl 0,2 M. Reaksi yang terjadi adalah reaksi asam basa antara NH4OH dan HCl yang menghasilkan garam NH4Cl dan air. Penjelasan: 1. Pertama, kita perlu menghitung mol dari NH3 dan HCl. Mol NH3 = M × V = 0,4 M × 200 mL = 80 mmol. Mol HCl = M × V = 0,2 M × 200 mL = 40 mmol. 2. Reaksi yang terjadi adalah NH4OH(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(aq) + H2O(l). Dari reaksi ini, kita bisa melihat bahwa NH3 dan HCl bereaksi dalam rasio 1:1, jadi NH3 yang berlebih akan bereaksi dengan HCl hingga habis dan menghasilkan NH4Cl. 3. Setelah reaksi, mol NH3 yang tersisa adalah 80 mmol - 40 mmol = 40 mmol dan mol NH4Cl yang terbentuk adalah 40 mmol. 4. Karena yang tersisa hanya garam dan air, kita bisa menggunakan rumus hidrolisis untuk menghitung [OH-]. [G] = (mmol)/(mL volume) = (40 mmol)/(400 mL) = 0,1 M. OH = sqrt((Kw)/(Kb)[G]) = sqrt(10^(-14)/10^(-5) x 0,1) = 10^(-5) M. 5. Dari [OH-], kita bisa menghitung pOH dan pH. pOH = - log [OH-] = -log 10^(-5) = 5. pH = 14 - pOH = 14 - 5 = 9. Kesimpulan: pH larutan yang terjadi adalah 9. Semoga penjelasan ini membantu kamu 🙂.