Jika 200 ml larutan NH3 0,1 M direaksikan dengan 100 ml larutan HCl 0,1 M. Jika Kb NH3 = 1 x 10-5. Hitunglah pH larutan yang terbentuk dari campuran tersebut.

Hai Anonim, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: pH = 9 HCl merupakan asam kuat dan NH3 adalah basa lemah. Sebelum menentukan pH campuran, maka perlu ditentukan dahulu sisa zat setelah bereaksi. Mol HCl dan NH3 adalah: n = M x V n HCl = 0,1 M x 100 mL = 10 mmol n NH3 = 0,1 M x 200 mL = 20 mmol Reaksi dan jumlah mol yang bereaksi dapat dilihat pada gambar di lampiran. Mol NH4Cl adalah 10 mmol dan mol NH3 sisa adalah 10 mmol. Untuk menghitung pH campuran, dapat menggunakan rumus pH larutan penyangga basa. pH = 14 - pOH pOH = -log [OH-] pOH = -log Kb x (mol basa/mol garam) Jadi, besarnya pH campuran adalah: pOH = -log Kb x (mol basa/mol garam) pOH = -log 10^-5 x (10 mmol/10 mmol) pOH = -log 10^-5 pOH = 5 pH = 14 - pOH pH = 14 - 5 pH = 9