Jika 200 mL larutan H2SO4 0,002 M memiliki pH yang sama dengan 100 mL larutan HA 0,1 M, maka tentukan harga Ka HA!

Jawaban yang benar adalah 1,6 × 10⁻⁴. Konsentrasi ion H⁺ dari asam kuat dapat ditentukan dengan cara berikut: [H⁺] = M × valensi [H⁺] = Konsentrasi ion H⁺ (M) M = Konsentrasi larutan (M) valensi = Jumlah ion H⁺ Konsentrasi ion H⁺ dari asam lemah dapat ditentukan dengan cara berikut: [H⁺] = √Ka × M [H⁺] = Konsentrasi ion H⁺ (M) Ka = Tetapan asam M = Konsentrasi larutan (M) H₂SO₄ merupakan asam kuat yang terionisasi sempurna di dalam air. Reaksi ionisasinya adalah sebagai berikut: H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻ Dihasilkan 2 ion H⁺, sehingga valensinya 2. Sementara HA adalah asam lemah. Apabila kedua larutan memiliki pH sama, maka nilai konsentrasi H⁺ juga sama. [H⁺] H₂SO₄ = [H⁺] HA M × valensi = √Ka × M (0,002 M × 2)² = (√Ka × 0,1 M)² 1,6 × 10⁻⁵ M = Ka × 0,1 M Ka = (1,6 × 10⁻⁵ M) ÷ 0,1 M Ka = 1,6 × 10⁻⁴ Jadi, harga Ka HA adalah 1,6 × 10⁻⁴.