Maru R

14 Mei 2020 01:32

Iklan

Maru R

14 Mei 2020 01:32

Pertanyaan

Jika 20 mL larutan H3PO4 0,1 M di titrasi dengan larutan NaOH 0,2 M hingga tepat berubah menjadi HPO42-. Volum basa yang diperlukan.....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

00

:

43

:

13

Klaim

3

2

Jawaban terverifikasi

Iklan

I. Yassa

29 Desember 2021 04:50

Jawaban terverifikasi

Haloo kak Maru ^^ Jadi, volume basa yang diperlukan untuk titrasi adalah 20 mL. Yuk simak pembahasan berikut agar lebih paham (●'◡'●) Pada soal terdapat senyawa asam H3PO4 yang merupakan asam lemah dan NaOH yang merupakan basa kuat. Reaksi titrasi keduanya akan melibatkan ion H+ pada senyawa asam dan OH- pada senyawa basa. Rumus titrasi asam basa adalah: a*Ma*Va = b*Mb*Vb dimana: a adalah valensi asam (jumlah ion H+), Ma adalah konsentrasi asam (M), Va adalah volume asam (L atau mL), b adalah valensi basa (jumlah ion OH-), Mb adalah konsentrasi basa (M), dan Vb adalah volume basa (L atau mL). Reaksi dan perhitungan titrasi H3PO4 dan NaOH dijelaskan pada gambar terlampir. Semoga membantu ^^

alt

Iklan

Jody J

02 September 2022 09:00

rumus struktur senyawa 2,4 dimetil heksana


Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

hitunglah pH larutan yang terdiri atas 50 ml larutan amoniak dan 50 ml larutan amonium klorida yang masing-masing konsentrasinya 0,2 M kb (NH3)=10 mines 5

6

0.0

Jawaban terverifikasi