Jika 13,5 gram logam aluminium (Ar = 27) direaksikan dengan larutan asam sulfat menurut reaksi: 2 Al(s) + 3 H2 SO4 (aq) →Al2(SO4 )3 (aq) + 3H2 (g) maka volume gas hidrogen yang dihasilkan bila diukur pada keadaan standar (STP) adalah ... . A. 11,2 liter D. 67,2 liter B. 16,8 liter E. 74,6 liter C. 44,8 liter

Halo aomine kaka bantu jawab ya Jadi, jawaban yang benar adalah B Pada reaksi stoikiometri perbandingan mol sebanding dengan perbandingan koefisiennya. Oleh karena itu untuk menentukan mol setiap komponen reaksi kita harus memastikan reaksi sudah setara. Volume gas pada keadaan standar adalah volume gas yang berada pada suhu 0 oC dan tekanan 1 atm, atau dengan tetapan 22,4. Reaksi yang terjadi: 2Al(s) + 3H2SO4 (aq) →Al2(SO4 )3 (aq) + 3H2 (g) (reaksi sudah setara) Menentukan mol Al : mol Al = massa / Ar mol Al = 13,5 / 27 =0,5 mol Menentukan mol H2 berdasarkan perbandingan koefisien : mol H2 = 3/2 x mol Al mol H2 = 3/2 x 0,5 = 0,75 Menentukan volume gas H2 (STP) : volume = 22,4 x mol = 22,4 x 0,75 = 16,8 L Jadi, volume gas H2 yang dihasilkan adalah 16,8 L