Ichsanul F
05 Januari 2023 17:33
Iklan
Ichsanul F
05 Januari 2023 17:33
Pertanyaan
Jika 100 mL larutan asam metanoat 0,05 M memiliki Ka = 1,8 × 10⁻⁴, pH larutan adalah ....
1
1
Iklan
Q. 'Ainillana
Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta
09 Januari 2023 10:01
<p>pH larutan tersebut adalah 3 - log 3.</p><p> </p><p>Larutan asam metanoat adalah larutan asam lemah, untuk menentukan pH larutan, dapat dicari konsentrasi H+ terlebih dahulu sebagai berikut,</p><p> </p><p>[H+] = √Ka x Ma</p><p>[H+] = √1,8 x 10^-4 x 0,05 </p><p>[H+] = √0,09 x 10^-4</p><p>[H+] = √9 x 10^-6</p><p>[H+] = 3 x 10^-3</p><p> </p><p>pH = - log [H+]</p><p>pH = - log 3 x 10^-3</p><p>pH = 3 - log 3</p><p> </p><p>Jadi, pH larutan tersebut adalah 3 - log 3.</p>
pH larutan tersebut adalah 3 - log 3.
Larutan asam metanoat adalah larutan asam lemah, untuk menentukan pH larutan, dapat dicari konsentrasi H+ terlebih dahulu sebagai berikut,
[H+] = √Ka x Ma
[H+] = √1,8 x 10^-4 x 0,05
[H+] = √0,09 x 10^-4
[H+] = √9 x 10^-6
[H+] = 3 x 10^-3
pH = - log [H+]
pH = - log 3 x 10^-3
pH = 3 - log 3
Jadi, pH larutan tersebut adalah 3 - log 3.
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
