Jika 100 ml 0,01 M AgN03 dialiri arus listrik searah sehingga terjadi elektrolisis dan semua ion Ag+ terendapkan, pernyataan berikut yang benar adalah (A) pH larutan setelah elektrolisis adalah 2 - log 2. (B) Setelah elektrolisis terjadi 216 mg endapan Ag di katoda (A, Ag = 108). (C) Setelah elektrolisis terjadi 11,2 ml gas H2 di anoda. (D) Reaksi di katoda adalah H2O --> 2H+ + 2e- + 1/2O2 (E) Reaksi keseluruhan elektrolisis ini adalah 4Ag+ + 2H20 >> 4Ag + 4H+ + 02

Pertanyaannya adalah tentang elektrolisis larutan perak nitrat (AgNO3). Konsep yang terlibat di sini adalah elektrolisis, stoikiometri, dan reaksi kimia. Elektrolisis adalah proses yang menggunakan arus listrik untuk menggerakkan reaksi kimia non-spontan. Dalam hal ini, elektrolisis larutan AgNO3 menghasilkan pengendapan ion perak (Ag+) di katoda dan dihasilkannya gas hidrogen di anoda. Stoikiometri reaksi dapat digunakan untuk menghitung jumlah perak yang diendapkan dan volume gas hidrogen yang dihasilkan. Reaksi kimia di katoda dan anoda, serta reaksi keseluruhan, dapat ditulis berdasarkan spesies yang ada dalam larutan dan aturan elektrolisis. Penjelasan: 1. Reaksi di katoda adalah reduksi ion Ag+ menjadi Ag. Hal ini disebabkan ion Ag+ lebih mudah tereduksi dibandingkan ion H+ dari air. Jadi, reaksi di katoda adalah Ag+ + e- → Ag. 2. Reaksi di anoda adalah oksidasi air menghasilkan gas O2 dan ion H+. Hal ini disebabkan ion NO3- dari AgNO3 tidak mudah teroksidasi. Jadi, reaksi di anoda adalah 2H2O → O2 + 4H+ + 4e-. 3. Reaksi keseluruhan merupakan penjumlahan dari reaksi katoda dan anoda. Yaitu 4Ag+ + 2H2O → 4Ag + O2 + 4H+. Kesimpulan: Berdasarkan penjelasan di atas, pernyataan yang benar adalah (E) Reaksi keseluruhan elektrolisis ini adalah 4Ag+ + 2H2O → 4Ag + O2 + 4H+. Pernyataan lainnya tidak benar karena tidak menjelaskan secara akurat hasil elektrolisis atau reaksi yang terjadi. Saya harap ini membantu Anda memahami elektrolisis larutan AgNO3 dengan lebih baik! 🙂