Jika 1.71 gram basa kuat L(OH)2 dapat dinetralkan dengan 1 00 mL larutan HCI 0.2 M (Ar O = 15. H = 1). massa atom relatif L sama dengan (A) 68,5 (D) 1 39 (B) 85,5 (E) 1 71 (C) 137

Pertanyaannya adalah tentang konsep netralisasi dalam kimia, khususnya netralisasi basa kuat L(OH)2 dengan larutan asam klorida (HCl). Massa molar basa ditanyakan berdasarkan jumlah basa dan molaritas serta volume larutan asam yang digunakan untuk menetralkannya. Penjelasan: 1. Dalam reaksi netralisasi, basa kuat L(OH)2 dan asam kuat HCl akan bereaksi dalam rasio 1:2. Artinya, 1 mol L(OH)2 akan bereaksi dengan 2 mol HCl. 2. Kita tahu bahwa molaritas (M) adalah mol/Liter. Jadi, kita bisa menghitung mol HCl yang digunakan dalam reaksi ini dengan mengalikan molaritas HCl (0.2 M) dengan volume dalam liter (100 mL = 0.1 L). Hasilnya adalah 0.02 mol HCl. 3. Karena rasio reaksi L(OH)2 dan HCl adalah 1:2, maka mol L(OH)2 yang bereaksi adalah 0.02 mol / 2 = 0.01 mol. 4. Massa molar suatu zat adalah massa zat tersebut per mol. Jadi, kita bisa menghitung massa molar L(OH)2 dengan membagi massa L(OH)2 (1.71 g) dengan mol L(OH)2 (0.01 mol). Hasilnya adalah 171 g/mol. 5. Massa molar L(OH)2 adalah jumlah massa molar L, O, dan H. Kita tahu bahwa massa molar O adalah 16 g/mol dan massa molar H adalah 1 g/mol. Jadi, massa molar O dan 2H dalam L(OH)2 adalah 16 + 2*1 = 18 g/mol. 6. Kita bisa menghitung massa molar L dengan mengurangi massa molar L(OH)2 dengan massa molar O dan 2H. Hasilnya adalah 171 g/mol - 18 g/mol = 153 g/mol. Kesimpulan: Massa atom relatif L adalah 153 g/mol. Namun, angka ini tidak ada dalam pilihan jawaban yang diberikan.