Jenis ikatan yang terjadi di dalam senyawa HNO3 terdiri dari adalah...(Nomor Atom H=1; N=7; O=8) A. 2 buah ikatan kovalen tunggal dan 2 buah ikatan kovalen rangkap. B. 2 buah ikatan kovalen tunggal, 1 buah ikatan ion, dan 1 buah ikatan koordinat. C. 2 buah ikatan kovalen tunggal, 1 buah ikatan kovalen rangkap 3 dan 1 buah ikatan koordinat. D. 2 buah ikatan kovalen tunggal, 1 buah ikatan rangkap 2 dan 1 buah ikatan koordinat. E. 3 buah ikatan kovalen tunggal, dan 1 buah ikatan koordinat.

Halo Winda, kakak bantu jawab yaa :) Jawaban dari pertanyaanmu adalah D Untuk lebih memahami bagaimana cara mendapatkan jawaban tersebut, mari disimak penjelasan di bawah ini. Berikut langkah-langkah menggambarkan struktur Lewis molekul HNO₃: 1. Mula-mula tentukan kerangka molekul dengan beberapa kriteria sebagai berikut: • Kerangka molekul harus simetris atau hampir simetris. • Atom pusat adalah atom yang memiliki jumlah kulit atom yang banyak. Namun jika jumlah kulit atomnya sama, maka atom pusat adalah yang memiliki nomor atom terendah. • Hafalkan kekhasan atom-atom berikut dalam berikatan: - Atom H tidak mungkin menjadi atom pusat. - Atom C dapat mengikat satu, dua, tiga dan empat atom, tidak lebih dari itu. - Atom N dapat mengikat satu, dua, tiga hingga empat atom. - Atom O dapat mengikat satu, dua, hingga tiga atom. 2. Kemudian hitung jumlah elektron valensi yang dibutuhkan (N) tiap atom agar mencapai keadaan stabil yaitu duet (2e) atau oktet (8e). N = 3 x 8e (atom O) + 1 x 2e (atom H) + 1 x 8e (atom N) N = 34e 3. Lalu hitung jumlah elektron yang tersedia (A), sesuia dengan elektron valensi masing-masing atom. A = 3 x 6e (atom O) + 1 x 1e (atom H) + 1 x 5e (atom N) A = 24e 4. Selanjutnya hitung elektron yang berikatan (Z), dengan menghitung selisih N dan A. Z = N - A Z = 34e - 24e Z = 10e 5. Hitung juga jumlah elektron bebas (B), dengan menghitung selisih A dan Z. B = A - Z B = 24e - 10e B = 14e 6. Gambarkan semua elektron dalam kerangka molekul. (terlampir) Sehingga dalam molekul HNO₃ terdapat 2 buah ikatan kovalen tunggal, 1 buah ikatan rangkap 2 dan 1 buah ikatan koordinasi.