Jelaskan rumusan hubungan Antara Kc dan Kp berdasarkan persamaan reaksi kesetimbangan berikut pada R(tetapan gas) dan T. A(g) + B(g) <=> C(g) + D(g)

Hai Maria M, izin bantu jawab ya :) Jadi, jawaban dari pertanyaan kamu yakni Kp=Kc.(RT)^Δn.. Pembahasan Tetapan kesetimbangan yang dilambangkan dengan Kc menyatakan tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi (C=concentration). Tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi zat ini hanya berlaku untuk zat – zat dengan fasa gas dan larutan (aqueous), sedangkan zat yang berfasa padat (solid) dan liquid (cair) tidak disertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangannya. Untuk kesetimbangan zat dalam wujud gas, tetapan kesetimbangan dapat dinyatakan dengan Kp yang merupakan tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial (P=pressure). Pada reaksi: xA(g) + nB(g) ⇄ aC(g) + bD(g) maka persamaan Kc dan Kp nya adalah : Kc = [C]ᵃ[D]ᵇ / [A]ˣ[B]ⁿ ...(1) Keterangan : Kc = tetapan kesetimbangan [A] = konsentrasi A [B] = konsentrasi B [C] = konsentrasi C [D] = konsentrasi D Kp = (PC)ᵃ(PD)ᵇ / (PA)ˣ(PB)ⁿ ...(2) Keterangan : Kp = tetapan kesetimbangan tekanan gas PA = tekanan parsial gas A (atm) = (mol A / mol total) × Ptotal PB = tekanan parsial gas B (atm) = (mol B / mol total) × Ptotal PC = tekanan parsial gas C (atm) = (mol C / mol total) × Ptotal PD = tekanan parsial gas D (atm) = (mol D / mol total) × Ptotal Hal ini sesuai dengan persamaan gas ideal, yaitu: PV=nRT, dengan M=n/V, maka persamaan ga ideal menjadi P=MRT ...(3) Maka dengan persamaan Kc, Kp & P, diperoleh hubungan antara Kc dan Kp dpat dirumuskan sebagai berikut untuk sistem gas. Kp=Kc.(RT)^Δn Di mana: R = Tetapan gas umum (0,082 L atm/ mol K) T = Suhu (Kelvin = K) Δn = Selisih koefisien gas produk dengan reaktan Dengan demikian, hubungan antara Kc dan Kp dpat dirumuskan untuk sistem gas, Kp=Kc.(RT)^Δn.