Jelaskan penerapan reaksi elektrolisis pada pembuatan zat, penyepuhan, dan pemurnian logam

Halo Gerda, jawaban untuk pertanyaan di atas adalah penerapan elektrolisis pada pembuatan logam Na dan gas Cl2, penyepuhan logam besi dengan perak, pemurnian logam tembaga yang mengandung pengotor. Ayo, simak penjelasan berikut ini ya. Reaksi elektrolisis dapat dimanfaatkan untuk pembuatan zat umumnya logam dan gas, dengan cara mengelektrolisis larutan atau lelehan suatu senyawa yang mengandung unsur logam atau gas yang ingin dibuat. Contoh pembuatan logam Na dan gas Cl2, dilakukan dengan elektrolisis leburan/lelehan NaCl, maka akan terjadi reaksi : Katoda : Na+ (l) + e → Na (s) Anoda : 2Cl-(l) → Cl2 (g) + 2e Di katoda diperoleh logam Na dan di anoda terbentuk gas Cl2 (klorin). Reaksi elektrolisis dapat diaplikasikan pada proses penyepuhan atau pelapisan logam, misalkan penyepuhan sendok besi dengan perak, maka sendok besi diletakkan sebagai katoda dan perak sebagai anoda. Kemudian dielektrolisis menggunakan larutan yang mengandung ion perak (AgCl). Perak yang berada di anoda akan teroksidasi menjadi ion perak lalu ion perak ini mengalami reduksi dan mengendap di katoda, sehingga sendok besi akan terlapisi oleh perak. Selain itu, reaksi elektrolisis dapat dimanfaatkan untuk pemurnian logam. Misalkan terdapat logam tembaga tidak murni atau mengandung pengotor, dapat dimurnikan dengan melakukan elektrolisis. Caranya tembaga yang mengandung pengotor sebagai anoda, dihubungkan dengan tembaga murni sebagai katoda dilakukan elektrolisis menggunakan larutan yang mengandung ion tembaga (CuSO4). Setelah beberapa waktu logam tembaga di anoda lama-lama akan habis menjadi ion tembaga kemudian mengendap di katoda, sehingga di katoda terendapkan logam tembaga yang murni.