jelaskan mengapa larutan H2SO4 0,1 M sifat konduktor nya lebih kuat daripada larutan CH3COOH 0,1 M ?

Hallo Anonim, kaka bantu jawab ya. larutan H2SO4 0,1 M sifat konduktornya lebih kuat daripada larutan CH3COOH 0,1 M karena larutan H2SO4 bersifat elektrolit kuat yang dapat terurai sempurna menjadi ion-ion yang bergerak bebas, sehingga menghantarkan listrik dengan baik. Kaka bantu jelaskan ya^^ Konduktor adalah benda atau bahan penghantar panas, listrik, atau suara. Larutan merupakan campuran homogen yang terdiri atas zat terlarut dan pelarut. Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan bisa dibagi menjadi 2 jenis, yakni larutan elektrolit dan non elektrolit. 1. Larutan elektrolit Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Ketika dialirkan arus listrik ke dalamnya, larutan ini akan memberikan gejala berupa menyalanya lampu pada alat uji atau timbulnya gelembung gas dalam larutan. Larutan elektrolit bisa menghantarkan listrik karena terdapat ion-ion bebas yang berasal dari zat terlarut yang terdisosiasi menjadi ion-ionnya. Larutan elektrolit terbagi menjadi 2 yaitu elektrolit kuat dan lemah : a. Elektrolit kuat terionisasi sempurna (α = 100%) contohnya asam kuat, basa kuat dan garam mudah larut. b. Elektrolit lemah terionisasi sebagian (0%< α < 100%) contohnya asam lemah, basa lemah dan garam sukar larut. 2. Larutan Nonelektrolit Larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik, yang ditunjukan dengan lampu alat uji mati dan tidak dihasilkan gelembung gas dalam larutan. Larutan nonelektrolit ini tidak dapat menghantarkan listrik, sebab tidak terdapat ion-ion bebas dalam larutan, karena zat terlarutnya tidak terdisosiasi. H2SO4 termasuk asam kuat yang terionisasi sempurna sedangkan CH3COOH merupakan asam lemah yang terionisasi sebagian. Sehingga dengan konsentrasi yang sama, H2SO4 sifat konduktornya (daya hantar listrik) lebih kuat daripada CH3COOH.