jelaskan kekuatan asam Unsur periode ketiga dari terlemah disertai dgn pembuatan asam tersebut.

Hai JFM K izin bantu jawab ya :) Jadi, jawaban dari pertanyaan kamu yakni sesuai pembahasan dibawah ini. Pembahasan Unsur-unsur periode ketiga terdiri atas Natrium (Na), Magnesium (Mg), Aluminium (Al), Silikon (Si), Posforus (P), Belerang (S), Klor (Cl), dan Argon (Ar). Salah satu sifat kimia unsur-unsur periode ketiga adalah sifat asam basa hidroksida. Hidroksida merupakan senyawa yang dapat menghasilkan ion OH⁻. Unsur-unsur periode ketiga dapat membentuk senyawa hidroksida M(OH)x di mana M adalah unsur periode ketiga dan x adalah jumlah elektron valensi atau bilangan oksidasi unsur tersebut. Senyawa hidroksida pada unsur-unsur periode ketiga dapat bersifat asam maupun basa, mari kita simak: 1. SENYAWA HIDROKSIDA BERSIFAT BASA Pada umumnya senyawa hidroksida bersifat basa jika senyawa tersebut dapat melepas ion OH⁻. Hal ini berlaku untuk M (unsur periode ketiga) dengan energi ionisasi kecil (seperti logam Natrium, magnesium, dan aluminium). M akan mudah melepas elektron menjadi muatan positif, dan elektron tersebut akan diterima oleh atom O yang akan menjadi bermuatan negatif. Ikatan yang terbentuk antara M dan O merupakan ikatan ionik, yang dapat melepas ion OH⁻. Reaksinya adalah sebagai berikut: MOH → M⁺ + OH⁻ 2. SENYAWA HIDROKSIDA BERSIFAT ASAM Senyawa hidroksida bersifat asam jika senyawa tersebut melepas ion H+. hal ini berlaku untuk unsur M dengan energy ionisasi yang besar. M akan sukar melepas electron dan cenderung menggunakan electron bersama dengan O membentuk ikatan kovalen. Akibatnya, senyawa MOH tidak dapat melepas ion OH⁻. Akan tetapi, karena ikatan O–H bersifat polar maka dapat bereaksi dengan pelarut air (terhidrolisis) dan melepas ion H⁺. Reaksinya adalah sebagai berikut: MOH → MO⁻ + H⁺ Seperti diketahui bahwa energi ionisasi dari kiri ke kanan (1 periode) atau dari logam Na ke Cl bertambah. Maka, dari penjelasan di atas dapat disimpulkan bahwa: - Sifat basa hidroksida berkurang dan sifat asam hidroksida bertambah dari logam Na ke Cl. - Senyawa-senyawa hidroksida dari unsur-unsur periode ketiga di sebelah kanan dari Si sampai Cl, bersifat tidak stabil dan cenderung terurai menjadi senyawa asamnya. 1. NaOH tergolong basa kuat karena memiliki nilai Kb yang sangat besar 2. Mg(OH)₂ adalah basa lemah karena sukar larut dalam air (Ksp = 1,8 x 10⁻¹¹ mol³/L³) 3. Al(OH)₃ merupakan basa yang sangat lemah sekaligus asam yang sangat lemah karena sukar larut dalam air (Ksp = 2 x 10⁻³² mol⁴/L⁴). Karena Al(OH)₃ dapat bersifat asam dan basa, maka disebut juga sebagai zat amfoter. Sifat asam basa Al(OH)₃ dapat disimak dari reaksi asam basanya berikut: Al(OH)₃ (asam) + NaOH (basa) → NaAl(OH)₄ Al(OH)₃ (basa) + 3HCl (asam) → AlCl₃ + 3H₂O 4. H₂SiO₃ : asam silikat - bersifat tidak stabil dan cenderung terurai menjadi SiO₂ dan H₂O. Reaksi pembentukan : Si(OH)₄ → H₂SiO₃ + H₂O 5. H₃PO₄ : asam fosfat - asam lemah (beberapa referensi menyatakan asam kuat) dengan nilai Ka₁ = 7,45 x 10⁻³ dan Ka₂= 6,2 x 10⁻⁸. Reaksi pembentukan : P(OH)₅ → H₃PO₄ + H₂O 6. H₂SO₄ : asam sulfat - asam kuat dengan nilai Ka₁ yang sangat besar dan Ka₂ = 1,1 x 10⁻². Reaksi pembentukan : S(OH)₆ → H₂SO₄ + 2H₂O 7. HClO₄ : asam perklorat - asam yang sangat kuat dengan nilai Ka yang sangat besar. Reaksi pembentukan : Cl(OH)₇ → HClO₄ + 3H₂O Demikian, paparan diatas merupakan pembahasan kekuatan asam unsur periode ketiga dari terlemah (Urutan kekuatan keasaman Al(OH)₃<H₂SiO₃<H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄) disertai dengan pembuatan asamnya.