jelaskan hubungan antara nomor atom dengan sifat keperiodikan unsur (jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron , dan keelektronegatifan)

Hai Putri J, izin bantu jawab ya :) Pembahasan 1. Jari jari Atom Sama halnya dengan jari-jari lingkaran yang selama ini kita pelajari dalam matematika, jari-jari atom merupakan jarak antara inti atom ke bagian terluar atom, atau kulit terluarnya. Jari-jari atom memiliki kecenderungan sebagai berikut: - Dalam satu golongan dari atas ke bawah (nomor atom meningkat) jari-jari atom semakin besar dikarenakan semakin kebawah jumlah kulit atom akan semakin banyak. - Dalam satu periode dari kiri ke kanan (nomor atom meningkat) jari-jari atom semakin kecil, atau dapat dikatakan semakin ke kanan, akan semakin kecil dikarenakan muatan inti atom semakin banyak namun jumlah kulit tetap. - Jari-jari ion positif (+) atau biasa kita sebut kation lebih kecil daripada atom netralnya. - Berkebalikan dengan kation, jari-jari ion negatif (-) atau anion lebih besar daripada atom netralnya. 2. Energi Ionisasi (Potensial Ionisasi) Energi ionisasi adalah energi minimal atau energi yg diperlukan untuk melepaskan satu elektron pada atom netral dalam wujud gas. Energi ionisasi juga memiliki kecenderungan sebagai berikut: - Dalam satu golongan dari atas ke bawah (nomor atom meningkat), energi ionisasi suatu unsur semakin kecil dikarenakan jari-jari atom bertambah besar, sehingga daya tarik inti terhadap elektron terluar semakin lemah dan energi ionisasi berkurang. - Dalam satu periode dari kiri ke kanan (nomor atom meningkat), energi ionisasi suatu unsur semakin besar dikarenakan jari-jari atom semakin kecil, sehingga daya tarik inti terhadap atom terluar semakin kuat dan energi ionisasi bertambah. - Namun kecenderungan tersebut tidak berlaku pada unsur periode 3 seperti Mg (Magnesium), Al (Aluminium), P (Fosfor), dan S (Sulfur atau Belerang). 3. Afinitas Elektron Afinitas Elektron adalah energi yang dilepaskan sebuah atom untuk menarik sebuah elektron. Afinitas elektron juga memiliki kecenderungan sebagai berikut: - Dalam suatu golongan dari atas ke bawah (nomor atom meningkat) energi ionisasi semakin kecil, dikarenakan daya tarik inti terhadap elektron yang dilengkapi berkurang sehingga afinitas berkurang. - Dalam suatu periode dari kiri ke kanan (nomor atom meningkat) afinitas elektron semakin besar, dikarenakan daya tarik inti terhadap elektron yang ditangkap bertambah sehingga afinitas bertambah. 4. Elektronegativitas Biasa disebut keelektronegatifan merupakan kecenderungan atau ukuran kemampuan suatu unsur untuk menarik elektron dan dalam membentuk ikatan ikatan, semakin besar keelektronegatifan maka suatu atom akan memiliki kecenderungan lebih tinggi dalam menarik elektron daripada atom yang lain. - Dalam satu golongan, dari atas ke bawah maka keelektronegatifannya cenderung semakin berkurang. - Dalam suatu periode, dari kiri ke kanan maka keelektronegatifannya cenderung semakin bertambah. Hubungan antara nomor atom dengan sifat keperiodikan unsur (jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron , dan keelektronegatifan) : 1. Dalam 1 periode - Dari kiri ke kanan sifat (nomor atom meningkat) yg bertambah: asam, elektronegatif, afinitas elektron, energi ionisasi - sebaliknya sifat yang semakin berkurang: basa, jari-jari atom, logam (bersifat konduktor), reduktor 2. Dalam 1 golongan - dari bawah ke atas (nomor atom menurun) sifat yg bertambah: asam, elektronegatif, afinitas elektron, energi ionisasi - sebaliknya sifat yang semakin berkurang: basa, jari-jari atom, logam (bersifat konduktor), reduktor. Dengan demikian hubungan antara nomor atom dengan sifat keperiodikan unsur (jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron , dan keelektronegatifan) seperti pemaparan diatas.