Jelaskan faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan kimia

Halo Dwi, jawaban dari pertanyaan tersebut dapat disimak pada pemaparan di bawah ya. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya^_^ Kesetimbangan kimia menunjukan bahwa reaktan dan produk berada pada kondisi yang cenderung tidak berubah seiring berjalannya waktu. Biasanya sebagai tinjauan untuk memahami kesetimbangan kimia adalah dengan melihat reaksi kimia yang terjadi. Sebagai contoh reaksi kesetimbangan berikut ini: N2 +3H2 ⇌ 2NH3 ΔH= -46 KJ/mol Reaksi di atas menunjukan bahwa pada sisi kiri ada N2 dan H2 dan pada sisi kanan ada NH3 dengan ΔH negatif yang berarti reaksi ke arah kanan adalah reaksi eksotermis (melepaskan panas). Konsentrasi, suhu, tekanan dan volume merupakan faktor yang memengaruhi kesetimbangan - Pengaruh konsentrasi Jika konsentrasi di salah satu ruas ditambah, maka kesetimbangan akan bergeser ke ruas sebelahnya. Misalnya jika konsentrasi sisi kiri di tambah maka kesetimbangan akan bergeser ke sisi kanan, begitupun sebaliknya. - Pengaruh Suhu Jika suhu dinaikan maka kesetimbangan akan bergeser ke reaksi yang bersifat endotermis (menyerap panas). Pada reaksi di atas reaksi endotermis terjadi dari kanan ke kiri (dari 2NH3 ke N2 dan H2). Jika suhu diturunkan maka kesetimbangan akan bergeser ke reaksi yang bersifat eksotermis (melepaskan panas). Reaksi eksotermis pada reaksi di atas adalah dari kiri ke kanan (dari N2 dan H2 ke 2NH3). - Pengaruh Tekanan Sisi kiri memiliki jumlah koefisien=4 dan sisi kanan memiliki koefisien=2 Jika tekanan diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke reaksi yang memiliki koefisien paling kecil, begitupun sebaliknya. - Pengaruh Volume Sisi kiri memiliki jumlah koefisien=4 dan sisi kanan memiliki koefisien=2 Jika volume diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke reaksi yang memiliki koefisien paling besar, begitupun sebaliknya.